1 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
   
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO₄固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

2 . 为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向H₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

   

（3）仪器A的名称为________
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

3 . 某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是(          )
A.原子序数：Y＞Z＞X             B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X             D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
   
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na₂SO₃溶液       B．Na₂S溶液          C．Na₂SO₄溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H₂S稳定
B.HClO氧化性比H₂SO₄强
C.HClO₄酸性比H₂SO₄强
D.铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

4 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是________________。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________，___________。
（5）过程③实验的目的是____________________。
（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。