15. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
_____与盐酸反应最剧烈,
____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na
2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl
____S(填“>”或“<”),反应的离子方程式为
_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为
___________,干燥管D的作用为
___________________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀粉—碘化钾混合溶液,B中装有KMnO
4固体,则A中试剂为
___________,观察到C中溶液
____________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用
_________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO
3、C中加Na
2SiO
3溶液。观察到C中溶液
________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有
_________溶液的洗气瓶除去。