1 . 有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A．A2B中只含极性共价键

B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键

C．E单质可以使干燥的红色布条褪色

D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

2 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)镁元素在周期表中的位置是_______。
(2)②的最高价氧化物的结构式为_______。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。

A．最高化合价为

B．简单气态氢化物比稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数_______(用含a的代数式表示)。

3 . 一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是

A．W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高

B．原子半径：

C．X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强

D．W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

4 . 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．YX4W中含有离子键和共价键

C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料

D．工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X、Y最外层电子数之和等于W最外层电子数；Z核内质子数是X的2倍；W的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含YWX盐的混合溶液。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．W的含氧酸均为强酸

C．X与Y的非金属性强弱：

D．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的最高价氧化物的水化物的酸性强

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>X>Y	B．W与Y能形成含有非极性键的离子化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y	D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

7 . 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性
B	焰色反应为黄色
C	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：
（1）A在元素周期表中的位置是___；
（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；
（3）B与C所形成化合物的电子式为____；
（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.D的气态氢化物的稳定性大于C
c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C
d.C的原子半径大于D

8 . 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据如下：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（       ）

A．L、M的单质分别与水反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物是两性氧化物

C．Q的气态氢化物的稳定性强于T

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

9 . A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8；C 的原子子序数是 A 的两倍。
(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。
(4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。
(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。
(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。
(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO₃，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。

10 . 短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断正确的是

A．a、d、f组成的化合物能溶于氨水	B．a可分别与b或c组成含18个电子的分子
C．e的阳离子半径比g的阴离子半径大	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞g＞h