1 . X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>Z

B．简单氢化物的键角：X>Y

C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关

D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种

2 . 化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B．原子半径：

C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D．电负性：

3 . W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是．

A．X2W2中只有离子键没有共价键	B．气态氢化物稳定性：Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸	D．非金属性：W>Z

4 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（        ）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

6 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（       ）

A．X、Y简单离子半径：X>Y

B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

7 . 已知：X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数；G是地壳中含量排第二的元素。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为___________；X的单质的电子式为___________。
(2)X、G的非金属性强弱：___________ (填元素符号，下同)＞___________，X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为___________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________ (填化学式)；化合物ZQY中含有的化学键的类型为___________。
(4)将化合物GY₂加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

8 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Z为金属元素，且Z与R、X、Y不在同一周期，常温下由这些元素组成的二元或三元化合物有如下转化关系，下列叙述错误的是

A．甲为离子化合物

B．原子半径：Z>X>Y>R

C．简单氢化物的沸点：Y>X

D．R、X、Y三种元素形成的化合物，其水溶液均呈酸性

9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是

A．丁的结构式可能为O＝C＝O

B．X、Y的氢化物的沸点：X<Y

C．Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物

D．W、Z形成的离子化合物，能与水反应产生氢气

10 . A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：B＞A＞D

B．简单离子的半径：D＞E＞C＞B

C．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：A＞B＞D＞E

D．B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒