1 . 化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
   

A．、、的单质常温下均为气体

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．升温到，热分解失去晶体结构中的18个

D．以上温度下热分解后生成固体为

2 . 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是

A．原子半径：W>Q

B．Z的简单氢化物的熔点低于Q的简单氢化物的熔点

C．阴离子的VSEPR模型与其空间结构一致

D．溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体

3 . 2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X>Y

B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸

C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构

4 . 前18号主族元素ABCD、E原子序数依次增大，其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成一种碱性气体，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是

A．A和B元素组成的化合物，A和B之间形成5个共价键，属于共价化合物

B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料及芯片的开发与研究

C．E元素对应简单氢化物的沸点小于B元素对应简单氢化物的沸点，因此非金属性：E<B

D．简单离子半径大小：C>D>E

5 . 一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是

A．原子半径：	B．X、Y、Z在同一周期
C．Y的氢化物在常温下是液态	D．非金属性：

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，已知A的分子式为，是重要的有机化工基础原料，B分子中含有18个电子，D在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W

C．是只有一种结构且为正四面体形空间结构

D．E→C的反应过程中，B为浓溶液更好

7 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．氢化物的沸点：

D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种

8 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L^-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键

B．简单离子的半径：Y>Z>X

C．Z的单质具有强氧化性和漂白性

D．W的氢化物可能是含18e-的微粒

9 . X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X₂Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是

A．气态氢化物的稳定性：	B．M单质常温下为固体
C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同	D．简单离子半径：

10 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数与其电子总数之比为3：4,下列说法正确的是

A．X和Y形成的是离子化合物	B．Z和M的单质均能溶于NaOH溶液
C．简单离子半径：Y>Z>M	D．Z的最高价氧化物是一种耐高温材料