1 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z_xW_2-xRX₄)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞R＞Y＞X

B．X的第一电离能比同周期相邻元素小

C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物

D．熔点：ZY2＞RX2

2 . 已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有_______。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为_________，E的基态电子排布式为________，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为____________。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，电负性由小到大的顺序为_________。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为__________；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键_________G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为_________，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为____________。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离子方程式说明它们的酸性强弱________。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1∶3∶1∶1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为___________。

3 . 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。
   
根据以上转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______B______丁______。
(2)元素A在周期表中的位置是______，写出甲的一种用途______。
(3)写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式______
乙与过量CO₂反应的离子方程式______