1 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

2 . 四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。	单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。	原子半径是短周期主族元素中最大。	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。

(1)写出A元素在周期表中的位置___________；元素B与C形成的化合物的电子式___________；D元素形成的单质的结构式___________。
(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小___________(用离子符号表示)。
(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式___________。
(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)___________；试举一个实例证明该结论___________；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___________。
(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式___________。

3 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是_______。
(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。
(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_______。
(4)d、g非金属性较强的是_______，写一条能加以证明的化学方程式：_______。

4 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

(1)元素①的一种核素中，含有 1 个质子和 1 个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7 价
(5)金属性： ③_______④( 填“>”或“<”)，列举一条能证明该结论的实验事实：____。
(6)写出⑤的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式_______。写出⑥的单质置换出溴单质反应的离子方程式_______。

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第IIA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

完成下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_______。
(2)在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，其离子的电子式是_______。
(3)元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为_______，分子的空间结构为_______。A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的结构式为_______。
(4)元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸	B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电
C．X、Y形成的化合物为强电解质	D．X、W、Z对应的单质熔沸点：X＞W＞Z

7 . 已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是

A．非金属性：W>Z	B．最高正价：Y<Z
C．单质熔点：X<Y	D．简单离子半径：X>M

8 . Q、R、X、Y、Z的电子层数均不大于3，且核电核数依次增大；Q⁺离子中只有质子，Z⁺离子的最内层电子数是最外层的；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，R某种单质的熔点很高；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
(1)X的元素符号为_______，Z⁺离子的结构示意图为_____。
(2)Q与R、X、Y形成的化合物中，属于非极性分子的是______(填分子式)，其分子的空间形状为_______。
(3)Q₂Y的稳定性比H₂S_______(填“大”“小”)，说明理由_______。

9 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

完成下列填空：
(1)A的原子结构示意图是________。
(2)元素B在周期表中的位置是_______；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_____。
(3)单质C的结构式是______，其化学性质稳定的原因是________。
(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。
(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_____。

10 . A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的最简氢化物	B的最简氢化物	M的最简氢化物	X的氧化物	Y的最简氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

(1)M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________
(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)
(3) B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________
(4)推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。
(5)A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。