1 . X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M与Q形成的化合物中含有共价键

B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟

C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

D．工业制漂白粉是将M的单质通入中

2 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。

元素	特征	元素	特征
A	该元素的某种原子不含中子	B	简单氢化物的分子结构模型为
C	在人体中含量最多	D	该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E	该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体	F	由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金

回答下列问题：
(1)元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。
(2)元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。
(3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。
(4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。

A．酸性：	B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性：	D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

3 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色。上述物质有如图转化关系：

下列说法正确的是

A．原子半径：

B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

D．四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强

4 . W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是由上述元素中的某几种组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，b是碱性气体，c是常见的液体，氧化物d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下，0.1 mol/L的f水溶液的pH=1，上述物质的转化关系如图(部分物质省略)。下列说法正确的是
   

A．非金属性：Y＞Z＞X	B．最简单氢化物的稳定性：X＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性：R＞Y	D．W、Y、Z能形成共价化合物

5 . 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应。
(1)C、E分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)
(2)F和G的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)
(3)由A、D、F形成的化合物中化学键的类型为___________；
(4)由A、B形成18e^-化合物的结构式为___________；
(5)用电子式表示C与D形成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程___________；
(6)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________；
(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。

6 . 2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置___________。Q的原子结构示意图为___________。
(2)W离子、X离子中半径较大的是___________(用离子符号表示)。
(3)W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因___________。
(4)X、Y形成的最高价氧化物的水化物的碱性___________，因此金属性：___________。
(5)化合物QW₂是___________化合物(填“离子”或“共价”)，其中含有的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。

7 . 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是

元素代号	M	R	Q	T	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.102	0.150	0.160	0.099
主要化合价	+1	+1	-2	+6、-2	+3	+2	-1

A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Z

B．R、X、Y的单质中失电子能力最强的是X

C．X与Z形成的是共价化合物

D．M、Q、Z都在第二周期

8 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，下列说法不正确的是

A．X的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物的稳定性

B．原子半径：Y＞Z＞W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液电离出c(H+)=0.1 mol/L

9 . 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。
(1)A元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_______；离子半径：B_______(填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素原子的电子排布图为，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上，该轨道呈_______。
(4)D元素原子的核外电子排布式为_______，的结构示意图为_______。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知分子中D元素显价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是_______(用元素符号表示)

10 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是

		X	Y
Z	W

A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成