1 . 下表是元素周期表的一部分，A~F代表6种短周期主族元素，下列说法正确的是

			C		D
A		B			E	F

A．原子半径：	B．单质的氧化性：
C．氧化物对应的水化物的酸性：	D．B元素与F元素形成化合物一定含离子键

2 . 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是

A．5种元素最高价氧化物的水化物都是酸

B．WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸

3 . X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W₂R的电子式是___________。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W

4 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5 . 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是

X	Y
Z		W
Q

A．原子半径(r)：

B．Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态

C．Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料

D．X的最简气态氢化物比Y的最简气态氢化物沸点低，热稳定性差

6 . 现有下列短周期元素的数据。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.143	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+3	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2				-1		-3

(1)①号元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_________(填酸的化学式)。
(2)③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式_________。
(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_________。
(4)下列说法不正确的是_________

A．最简单氢化物的稳定性①>⑦

B．最高价氧化物的水化物的碱性②>④

C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

(5)用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_________

7 . 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

B．简单气态氢化物稳定性：Z>M

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

D．M的单质能与Q的气态氢化物反应

8 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知

W	X
	Y	Z

①原子半径：Z>Y>X                            ②Y的单核阴离子还原性比X的强
③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强             ④简单氢化物的热稳定性：W＜X

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

9 . 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：	B．33号砷元素与Q同族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：

10 . 下列“类比”不正确的是

A．Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀

B．乙烯能被酸性KMnO4氧化为CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2

C．元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水

D．AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2