1 . X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A．Q与W不能形成既含极性键又含非极性键的分子

B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

2 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
（1）F的离子结构示意图为___________。
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。
（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。
（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。

3 . 分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A．原子半径的大小m>q>n>p

B．元素非金属性q>n>p

C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D．n的氧化物的水化物一定为强酸

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W^2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X>W	B．单质的氧化性:W>Y>Z
C．化合物YW2具有强氧化性	D．化合物W中只含共价键

5 . a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

A．a、c、d均存在两种以上的氧化物

B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C．a是短周期中金属性最强的元素

D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

6 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L^-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

B．离子半径：X＜Y<Z

C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D．s为强酸，r为弱碱

7 . X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)

A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B．若X是O，则YX一定是离子化合物

C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素