【推荐1】CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，.发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)。回答下列问题：
(1)CH₄的电子式为___。
(2)某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___。
②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是___(填字母标号)。
a.气体密度        b.气体总压       c.CH₄与S₂体积比        d.CS₂的体积分数
(3)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___。

(4)用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___。

【推荐3】肼(N₂H₄)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)N₂H₄分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N₂H₄的电子式____；H₂O₂是一种绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。
(2)以Cl₂、NaOH和尿素[(NH₂)₂CO]为原料可制备水合肼(N₂H₄•H₂O)，其主要实验流程如图：

①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式____；反应中放出大量的热，若温度超过，Cl₂会与NaOH溶液反应生成NaClO₃。为防止NaClO₃的生成，实验中可采取的措施是___。
②步骤III分离得到N₂H₄•H₂O溶液样品.为测定所得样品中N₂H₄•H₂O的含量，采用以下实验步骤。
I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L^-1硫酸、NaHCO₃约1g15.00mL0.1000mol·L^-1碘标准溶液，振荡。
II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL。
已知：N₂H₄•H₂O+2I₂+H₂SO₄+6NaHCO₃=N₂↑+6CO₂↑+Na₂SO₄₊4NaI+7H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₂O₄+2NaI
计算试样中N₂H₄•H₂O的物质的量浓度____(写出计算过程)。

【推荐1】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)第三周期中原子半径最小的是___________。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，金属性最强的是___________，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________(用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的为___________。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________，其价电子排布式为___________。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________，它位于___________区。并写出Cu⁺ 基态电子排布式___________。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个被___________个等距离的包围。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)F在元素周期表中的位置为_______________。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B₂和3 mol A₂，在一定条件下发生反应，5 s后测得A₂为1.8 mol，则以B₂的表示的反应速率v(B₂)为__________________________。
(3)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(4)D₂F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D₂F₂。D₂F₂与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D₂F₂的电子式为_______，写出D₂F在空气中长期放置生成D₂F₂的化学反应方程式为：_____________。D₂F₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
(5)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	N	X	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	/	—1	+1	+3

请回答下列问题：
(1)W元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为___________。
(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为___________(用化学式表示)，从原子结构角度解释原因___________。
(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的电子式为___________；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为___________(填化学式)。
(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置是___________。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程__________________。
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________________；
（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________，属于___________晶体。

【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___________，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________。
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________________________（写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________。

【推荐3】现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	短周期元素最高正化合价是+7价
W	3d能级电子数是最外层电子数的3倍

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。
(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同        
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定                  
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W³⁺________W²⁺（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。