1 . A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成盐类物质甲；A 与 D 可以按照原子个数比 4∶1 形成化合物乙，且乙分子中含有 18 个电子，E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2∶1 的离子化合物丙。
（1）E 在周期表中的位置为_________。
（2）下列说法正确的有_____。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 C>D>E>F
③B、E 形成的氢化物中，B 的氢化物更稳定，沸点也最高
④化合物甲和化合物丙都既含有离子键也含有共价键
（3）将 F 燃烧的产物通入 BaCl₂和 HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体， 请用一个离子方程式表示该反应 ________       
（4）写出一个由以上元素构成的 10 电子与 18 电子分子反应的化学方程式______
（5）A 与 B 可形成一种二元化合物 X，其中 A 元素质量分数为 2.33%.据研究 X 显弱酸性。X 电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则该阴离子的电子式为_____
（6）F 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 F 的氧化物的含量。
   
通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 F 的氧化物含量（体积分数）为____（用含有 V、m 的代数式表示）
   

2 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式________________。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因___________，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。该反应的氧化剂是____________当有1mol甲参加反应时，电子转移_____mol。
(5)Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为_______。

3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W

B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键

C．简单氢化物的稳定性：X>Z

D．氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

4 . 根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式____，最高价氧化物对应水化物化学式____，其单质与氢气反应的化学方程式为____。
(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式____，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
(3)原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____、____、____、____。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为____。

5 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子，A^-和B⁺的核外电子排布相同，D的氢化物的化学式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等，C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出这五种元素的元素符号：
A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
(2)画出A^-、B⁺的结构示意图___________、___________
(3)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。

6 . 有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，D原子M层上的电子比K层多5个。
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0℃、101.3kPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g.
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%，在C原子核中，质子数与中子数相同。
回答：
(1)写出A元素的名称是______、B的元素符号是____.
(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式：
①A的原子结构示意图_________；②B的阴离子的电子式_________；
③C的离子的结构示意图__________；④D的阴离子的电子式__________。

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一， 下列结论正确的是

A．工业上通过电解法获取Y的单质

B．简单氢化物的沸点： X<W

C．简单离子半径大小： X>Y>W

D．最高价氧化物水化物的酸性： Z>W

8 . 根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

9 . 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)D在周期表中的位置是___，写出实验室制备单质F的离子方程式___。
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：___。
(3)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__。
II.以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(5)CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：.该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA₃转移的电子数目为___。