1 . 在、、、、、中：
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
(4)填写下列表格：

原子组成	N中子数	A质量数
	①______
		②______

2 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

(1)碳元素在周期表中的位置是______________。
(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________
(3)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。_______
(4)第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是____。
a．Og是第七周期0族元素
b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强
d．中子数为179的Og核素符号是

3 . 按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_____
(2)现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③NaOH   ④H₂O₂ ⑤CaCl₂ ⑥NH₄NO₃ ⑦H₂S只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。(填序号)极性共价键与非极性共价键的判断方法_____________________
(3)写出下列物质的电子式：CaF₂：_______CO₂：_______ NH₄Cl：__________
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂S：__________________________________                  
MgF_2：___________
请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应注意哪些问题_______________

4 . （1）微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。
（2）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，¹⁶O、¹⁷O的关系为________。
（3）已知：碳元素有¹²C、¹³C、¹⁴C；氧元素有¹⁶O、¹⁸O，则它们能够形成______种CO₂分子。

5 . 元素的同位素X，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L^－1的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：
（1）Z和A的值：Z：________、A：________。
（2）X元素在周期表中的位置：________。
（3）写出XCl₂与AgNO₃反应的化学方程式 ____________________。

6 . 有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

7 . 有①、、②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:
(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。
(2)互为同位素的是________(填编号，下同)。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。
(5)质量相同的H₂¹⁶O 和D₂¹⁶O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

8 . I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U表示的含义是________________。
(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。
A．元素符号相同             B．物理性质相同     
C．化学性质基本相同       D．在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是________。
A.U原子核的中子数与质子数之差为51          
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子        
D.U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO₂作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。
A.Li和Li互为同位素                 B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同       D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是________。
A．碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH     B．半径：K>Na>Li>Li^＋
C．氧化性：Li^＋<Na^＋<K^＋<Rb^＋<Cs^＋     D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。
A．碱金属与水反应               B．碱金属在氧气中燃烧
C．碱金属与氢气反应            D．碱金属与氯气反应

9 . 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、 、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三种同位素 、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

10 . 4g D₂和20g¹⁸O₂化合时最多能生成__________g D₂¹⁸O，1mol D₂¹⁸O中含____mol质子，含_____mol中子。