2 . 下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共___________种。
(2)互为同位素的是___________。
(3)质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为___________。
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂[Be(OH)₄]的离子方程式：___________。

3 . 元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。
(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。
(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。
(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

4 . 地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分	、、CO、等

用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；
(2)由极性键构成的非极性分子有___________；
(3)与可直接形成配位键的分子有___________；
(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；
(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。

6 . 能量最低原理
(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据_______的原子轨道，使整个原子的能量最_______。
(2)因素：整个原子的能量由_______、_______和_______三个因素共同决定。

7 . 已知 R²⁺核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则：
(1)该元素为______元素？
(2)4g R 的氧化物含有电子数为_____
(3)若2.4g的 R 单质溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为______？(假设反应前后溶液体积无变化)

8 . 某元素的同位素，已知 M=30，且 M−Z=16，则：
(1)X 元素为_______
(2)X 的气态氢化物电子式_______
(3)X 氧化物与强碱 NaOH 溶液反应的化学方程式_______。
(4)X 氧化物与酸反应的化学方程式_______。

9 . 有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，用代表上述概念的序号，完成下列问题：
(1)原子种类由_______决定。
(2)元素种类由_______决定。
(3)同位素相对原子质量由_______决定。
(4)元素的化合价主要由_______决定。