【推荐1】(1)1 mol NH₃中所含质子数与____molH₂O、___mol HF中所含质子数相等。
(2)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　____________。

【推荐3】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

【推荐1】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC₂)，电石与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
①写出电石与水反应的化学方程式_______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_______吸收。
②CaCO₃中阴离子的空间构型为_______。
③该气体分子中σ键与π键的数目之比为_______。
④写出2种与互为等电子体的分子的化学式_______。
(3)工业上电解CaCl₂制Ca而不采用电解CaO的原因是_______。
(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为_______、_______。

【推荐2】光刻机是生成计算机芯片的机器。某光刻胶(X)的合成反应如图：

下列说法正确的是_______。
A.马来酸酐中C原子有sp²和sp³两种杂化方式
B.1molX最多可与2molNaOH反应
C.马来酸酐的某种同分异构体中所有碳原子共线
D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应
E.马来酸酐的分子式为

【推荐3】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，溶液中将析出深蓝色的晶体。
(1)写出该深蓝色晶体的化学式：________________________
(2)写出整个反应过程中的离子方程式：_________________、________________。
(3)硫酸铜水溶液之所以呈天蓝色是由于铜离子和水分子之间通过配位键形成了水合铜离子，请画出该离子中配位键的结合：__________________。
(4)乙醇分子的极性_____(大于、小于、等于)水分子的极性；乙醇能够和水互溶的原因是___________。

【推荐2】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为___g，得到SO₂在标准状况下的体积为___ L。

【推荐3】工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+ NaHCO₃↓。完成下列填空：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)
a.最高价氧化物对应水化物的酸性        b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性                         d. 氢化物水溶液的酸碱性
(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH₃与周围______个NH₃通过氢键相结合。
(5)化合物 FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅ 的熔点却低于 0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____________。