1 . N、N等一系列含氮微粒均已被发现，一个N中含_______个电子；8.4gN中含________mol质子。

2 . 由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)已知氢元素有三种核素：¹H、²H、³H，氯有2种核素³⁵Cl、³⁷Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。
(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

3 . 根据所学知识填空：
(1)16 g物质A中含有的分子数为3.01×10²³，则A的摩尔质量为_______。
(2)1.7 g NH₃与标准状况下_______ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)0.17 g OH^-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为_______。

4 . 用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。

5 . 某物质H₂RO₃分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。

6 . 主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____

7 . 某元素的同位素X，它的氯化物XCl₂ 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL，恰好完全反应．若这种同位素原子的原子核内有12个中子，回答：
（1）Z的值为__________、A的值为__________；
（2）X元素在周期表中的位置为______________
（3）把X的单质放入盐酸中，写出反应的离子方程式：___________．

8 . 1 mol ²H₂¹⁶O分子的中子数N=______，1 mol ²H₂¹⁶O的质量为_________；2 mol ²H₂¹⁶O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。

9 . 某元素原子的氯化物化学式为MCl₂，现将20.8 g该氯化物溶于水配成溶液后，需用200 mL 1 mol·L^-1 AgNO₃溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有81个中子，则:
（1）计算M的质量数并写出该核素的表示符号。______________
（2）指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。 _____________

10 . 核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少？_______