1 . 人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开开原子更深层次结构的奥秘．
(1)原子结构模型的演变顺序正确的是      
①道尔顿模型   ②有核模型   ③葡萄干面包模型   ④电子云模型   ⑤玻尔模型

A．①③②⑤④

B．①②③④⑤

C．①⑤③②④

D．①③⑤④②

(2)第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是          

A．德谟克利特

B．道尔顿

C．汤姆孙

D．卢瑟福

(3)卢瑟福团队用粒子来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是①_____________；在1~18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是②_____________（填元素符号）。
(4)氦元素在自然界中仅有和两种原子，它们具有相同的           

A．质子数

B．中子数

C．物理性质

D．化学性质

(5)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是          

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)关于粒子散射实验现象的记载如下：①________的粒子都直接穿过金箔，②______的粒子发生偏转，③      的粒子甚至被直接反弹回去．①②③三处空格分别为        

A．绝大多数，极少数，个别	B．个别，极少数，绝大多数
C．几乎半数，几乎半数，个别	D．个别，几乎半数，几乎半数

(7)通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的_____________模型。
(8)2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成．在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物．下列有关点击化学说法错误的是             

A．点击化学的反应中会出现新的分子	B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性	D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景

2 . 研究物质的微观结构和元素组成，并用恰当的化学用语进行表达，能帮助我们揭示物质变化的本质，发现物质变化的规律。
(1)下图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，用序号填空：

①上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_____________；
②在化学反应中容易得到电子的是_____________；
③属于正离子的是_____________；
④表示的是_____________；
⑤属于同一种元素的是_____________；
⑥属于非金属元素的是_____________；
⑦电子层数相同、最外层电子数也相同的粒子有_____________．
(2)卤族元素F和具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的       

A．电子层数

B．核外电子数

C．最外层电子数

D．原子半径

(3)写出铝离子的结构示意图①_____________，其核外能量最高的电子层符号为②___________。
(4)两种微粒的电子数相同，质子数不同，则它们可能是           
①两种不同的原子；②两种不同的离子；③同一种元素的原子和离子；④不同元素的原子和离子

A．①和④

B．②和③

C．①和③

D．②和④

(5)在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比层最少能多10个，则此电子层是        

A．K层

B．M层

C．L层

D．N层

(6)一瓶气体经分析只含一种元素，则该气体         

A．一定是单质	B．可能是化合物
C．可能是几种单质的混合物	D．可能是化合物与单质的混合物

(7)下列物质变化过程不会破坏化学键的是         

A．水气化为水蒸气	B．水蒸气在高温下分解为氢气和氧气
C．氯化钠溶于水	D．氯化钠熔化

(8)下列关于化学键的说法正确的是          

A．破坏化学键会放出能量	B．所有物质中都存在化学键
C．金属元素和非金属元素间一定形成离子键	D．离子化合物中不一定含有金属元素

(9)的电子式是_____________。
(10)请用电子式表示的形成过程_____________。

3 . 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)上述微粒中属于同种元素的是_______(填序号，下同)，属于阳离子的是_______，属于原子的是_______。
(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的微粒有_______。
(3)属于稀有气体元素的有_______。
(4)通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中两个：_______ 、_______

4 . 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。
(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。

14          Si 硅 28.09

(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。
(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO₂)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；
ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

5 . 构成物质的微观粒子----------原子、 分子和离子，世界是由物质组成的，物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒如原子、分子、离子等构成的。
(1)分子：
i.分子是_______ 的一种微粒。大部分物质是由分子构成的，如苯由苯分子构成，二氧化碳由CO₂分子构成等。
分子是由原子构成的，原子的种类和数目不同构成了不同的分子。
ii.分子可用化学式表示，化学式是_______的式子。 如水可用H₂O表示。
(2)原子：
i.原子是_______中的最小微粒。原子又是由_______ 和_______ 构成的。
ii.构成物质 的微粒体积都_______，质量也_______。
iii.原子可用_______ 表示， 如氢原子可用_______表示。
分子和原子的比较：   
离子：原子得到或失去电子后形成的带电微粒，如Cl^-是由氯原子得到1个电子形成的，Na⁺是由钠原子失去1个电子后形成的。氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。

		分子	原子
不同点	在化学反应中的情况	是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分成原子	是化学反应中的最小粒子
	由什么构成	由原子构成	由质子、中子和核外电子构成
	种类数	目前已超过3千万种	目前已发现100多种元素的原子，绝大多数元素有同位素
相同点		都是很小的，肉眼看不见的构成物质的粒子，都在不停地运动

6 . 镁是地壳矿物质的重要组成部分，也是我们日常饮食中不可或缺的营养元素。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

(2)人体营养所需的是Mg²⁺，“试镁灵”是检验化合物中是否含Mg²⁺的试剂，其结构简式如图所示，其组成元素中电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。

(3)北京大学与美国华盛顿大学、密歇根州立大学等机构的研究人员携手，创造出了迄今世界上最轻的镁原子——Mg。下列对其描述正确的是_______。

A．电子数为12

B．相对原子质量为18

C．质子数和中子数之差为6

D．与Mg为同素异形体

(4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(5)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①X点的Mg原子坐标参数为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3。

8 . 回答下列问题：
(1)相同物质的量的¹⁴C¹⁸O₂与³²S¹⁶O₂的原子数之比为_______，中子数之比为_______，电子数之比为_______。
(2)SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_______。

A．失电子能力： Rb>Na

B．碱性： NaOH>RbOH

C．Rb比Na更易与氧气发生反应

D．Rb不易与水反应放出H2