1 . 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。
(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。

14          Si 硅 28.09

(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。
(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO₂)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；
ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。
iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

2 . 2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法正确的是

A．卡通形象中标＋号的小球表示中子

B．氚的核素符号为

C．氚和及其同位素性质完全相同

D．11g氚水()所含中子数为6NA

3 . 对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是

A．密度为1.25g/L

B．含有14mol质子

C．质量为28g

D．共有NA个分子

6 . 研究人员在地壳深处的热液中发现能稳定存在的离子，下列关于说法正确的是

A．一个含有47个电子	B．一个含有48个质子
C．与(硫磺)互为同素异形体	D．通常状况下，在水中能稳定存在

8 . 人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙做出的重要贡献是

A．创立了近代原子论	B．提出了原子结构的有核模型
C．创立了现代原子论	D．提出了葡萄干面包原子模型