1 . 短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，且Y与W同主族，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2。下列叙述正确的是（     ）

A．W与R形成的化合物只能含离子键

B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极

C．简单气态氢化物的沸点：Y ＜W

D．化合物Y2Z2中只含极性共价键

2 . 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（     ）

A．离子半径：X2-＞Z+	B．X与Z形成的化合物可以存在共价键
C．Y的氢化物比X的氢化物稳定	D．W与X形成的化合物只含极性键

3 . 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（        ）

A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况

C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同，Y是短周期中金属性最强的元素，Z所在周期数与族序数相同，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．由X、Y组成的化合物中一定不含共价键

B．X单质的氧化性比W单质的氧化性强

C．Z的氧化物的水化物是强碱

D．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

5 . H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  )

A．共价键的方向性	B．共价键的饱和性
C．共价键的键角	D．共价键的键长

6 . 化合物可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是（     ）

A．工业上，常采用电解法制备单质Q

B．简单氢化物的热稳定性：

C．前20号主族元素中X的原子半径最大

D．X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

7 . 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N₂ 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质 N ₁₀(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个中含有 5 个原子核
C．每个中含有 36 个质子	D．N10 结构中含非极性共价键和离子键

8 . X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

下列说法不正确的是

A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族

B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键

C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大

D．Q的简单氢化物沸点比Z的高

9 . 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl        MgCl2        NH4Cl	B．NH3        H2O        CO2
C．CaCl2        NaOH        H2O	D．H2O        Na2O        CO2

10 . 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NH3        H2O        CO2	B．H2O        Na2O       CO2
C．CaCl2      NaOH        H2O	D．HCl        MgCl2     NH4Cl