1 . 下列物质中既存在离子键又存在共价键的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下图为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均为石墨电极)，下列说法错误的是

A．图示中“ ”代表的离子的电子式为

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图b和图c中发生的化学反应完全相同

D．图b能证明氯化钠为离子化合物

3 . 现有下列物质：①Cl₂、②Na₂O₂、③NaOH、④HCl、⑤H₂O₂、⑥MgF₂、⑦NH₄Cl
(1)只由离子键构成的物质是___________；
(2)只由共价键构成的物质是___________；
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是___________；
(4)由离子键和共价键构成的物质是___________；
(5)属于离子化合物的物质是___________；
(6)属于共价化合物的物质是___________。

4 . 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键

A．一定是共价键	B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键	D．以上说法均不正确

5 . 下列表示正确的是

A．溴苯的分子式：

B．用电子式表示氯化钠的形成过程：

C．碳酸二甲酯的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

6 . 下列说法错误的是

A．反应，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

B．Na2S和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

C．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

D．用电子式表示的形成过程为

8 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子总数为0.2NA

B．1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的个数为3NA

C．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA

D．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.7×6.02×1023

9 . 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；非极性键

10 . I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题：
①N₂H₄②HBrO       ③BaCl₂④Ne       ⑤NH₄Cl ⑥Na₂O₂⑦N₂
(1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。
(2)①的结构式是____；用电子式表示NH₃的形成____。
(3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H₂S溶于水④Na₂O₂溶于水，破坏了化学键的是____。
II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质，写出D(OH)₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(8)元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，H₃GO₃分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为____(填“酸式盐”或“正盐”)。