解题方法
1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______ 。
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为______ 。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为______ 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是______ (填字母)。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验②观察到的现象是______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性,其理由是______ 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下,______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是
A | B | C | D |
HCl | H₂O | CO₂ | CH₄ |
直线形 | 直线形 | 直线形 | 平面正方形 |
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
(6)某小组为探究、、的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
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解题方法
2 . 下列说法中正确的是
A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同 |
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 |
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 |
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2022-11-02更新
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192次组卷
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4卷引用:河南省宋基信阳实验中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
3 . 氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素,是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题:
(1)Te的原子序数为______ ;
(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式___________ ;
(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是______ ;
(4)NaHSO4固体溶于水时,被破坏的化学键类型有_______ ;
(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素,推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____ (填字母)。
A. 钋是能导电的固体 B. 钋的氧化物的水化物至少有两种
C. 钋与氢气很容易化合 D. 钋的氢化物非常稳定
(1)Te的原子序数为
(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式
(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是
(4)NaHSO4固体溶于水时,被破坏的化学键类型有
(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素,推测它及其化合物最不可能具有的性质是
A. 钋是能导电的固体 B. 钋的氧化物的水化物至少有两种
C. 钋与氢气很容易化合 D. 钋的氢化物非常稳定
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