1 . 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．SiF4与SiC	B．HCOOCH3与NH4NO3
C．CaO与Na2O2	D．NF3与CS2

2 . 下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl₂溶解于水

A．全部

B．②③④⑤

C．④⑤

D．⑤

3 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．最简单氢化物的热稳定性：R>W

C．R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．原子半径：Z>W>R

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是

A．原子半径：Y>Z>X>W

B．Y的氧化物为酸性氧化物，溶于氨水

C．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

D．W与X的二元化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

5 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：       ΔH=+88.6 kJ/mol ，则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)已知CH₃OH(1)的燃烧热为-726.5 kJ ·mol^-1，CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1 mol CO₂时的热化学方程式：___________。
(4)隐形战机采用Fe(CO)₅(羰基铁)作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___________晶体，CO与N₂属于等电子体，则CO的结构式为___________。

6 . X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是

A．最高化合价：X>Y>Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W

C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键

D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气

7 . A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。

8 . 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl        MgCl2        NH4Cl	B．NH3        H2O        CO2
C．CaCl2        NaOH        H2O	D．H2O        Na2O        CO2

9 . 下列物质溶解于水时，只有共价键被破坏的是：

A．NH4Cl	B．C6H12O6（葡萄糖）
C．Na2O2	D．HCl

10 . 现有下列物质：①Cl₂     ②Na₂O₂     ③NaOH     ④HCl     ⑤H₂O₂     ⑥MgF₂     ⑦NH₄Cl
（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是___；
（3）属于共价化合物的物质是___；
（4）⑤H₂O₂的电子式为：___；
（5）用电子式表示⑥MgF₂的形成过程：___。