【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是___和___。
（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___（填写元素符号）。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___、___。
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式___。

【推荐2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应 后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处 移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成 浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生可燃性气体
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应	（D）剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：_______________。
（2）实验用品：
仪器：________________；药品：__________。
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）_____

实验方案	实验现象	有关化学方程式
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____
_____	_____	_____

（4）实验结论：____________。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________

【推荐3】氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+ H₂OHCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为_______________________________。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：_____________________________________________。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_______________________________________________。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
   
①下列溶液能吸收Cl₂的是_______（填字母序号）。

A．饱和食盐水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是_____________________________。
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：____________________________

【推荐1】下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.077	0.110	0.102	0.152	0.186	0.071	0.099
最高价态	+4	+5	+6	+1	+1	0	+7
最低价态	-4	-3	-2	0	0	-1	-1

根据上表信息，回答下列问题：
(1)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是___________(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(2)元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物的水化物的浓溶液与①的单质反应的化学方程式为___________。
(3)7种元素中金属性最强的单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式___________，该物质含有的化学键为：___________。
(4)下列关于元素周期表的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族

B．前20号元素称为短周期元素

C．副族元素中，没有非金属元素

D．ⅠA族的元素都被称作碱金属元素

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是_______用化学式表示；
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_______；
(3)在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是_______；
(4)的电子式为_______；的电子式为_______；
(5)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______，用化学反应方程式证明：_______。

【推荐1】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	原子核内没有中子
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	最内层电子数是最外层的2倍
W	本周期元素中原子半径最小

请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX₂，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是___________。
（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是______。
（4）F的核外电子排布式是______________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

【推荐3】短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素(填元素符号)：A为_______，C为________，D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号为：_________，它的最高价氧化物对应的水化物：_________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程________。用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程__________。

【推荐2】过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:
（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。
（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）___Ⅰ₁（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。
（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO₂的化学组成的是____（填字母）。
   
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH₃C=N-OH)₂与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H⁺，常用于检验Ni²⁺。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。
   
A 配位键       B 离子键     C σ键     D π键     E 金属键     F 氢键
（5）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃) (NH₃)₅]²⁺中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。
（6）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；