1 . 反应应用于侯氏制碱。下列说法正确的是

A．的电子式为：

B．中含有离子键和共价键

C．易液化是由于与分子之间存在氢键

D．的电离方程式为

2 . 下列关于化学键的说法正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．化合物分子里的化学键一定是极性键

3 . 已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)B、D 的元素名称分别为：_____、_____；
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；
(3)C 离子的结构示意图为：_____；
(4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；
(5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)
(6)       写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。

4 . 反应可用于石油开采。下列说法正确的是

A．H2O的结构式	B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构	D．NH4Cl中只含有离子键

5 . 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4	B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2	D．H2O2、Al2O3、FeCl3

7 . 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是

A．每个中含有35个质子和36个电子	B．该离子中只含有非极性键
C．1个该离子中含有2个π键	D．与所含电子数相同

8 . 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：

氧化物
离子键成分的百分数/	62	50	41	33

根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是

A．

B．

C．

D．

9 . 向由0.1 mol CrCl₃·6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl₃·6H₂O的配位数为6，下列说法错误的是

A．该配合物的中心离子是Cr3+

B．该配合物的配体是H2O和Cl−

C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键

D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键

10 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO3和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl