1 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的1/3；Z的单质可与冷水剧烈反应，产生X的单质；W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．电负性：

B．最高正化合价：Y=W

C．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型完全相同

D．简单离子半径：W>Y>Z

2 . 将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在

A．离子键破坏

B．共价键断裂

C．离子键形成

D．共价键形成

3 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO3和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

4 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图：

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是______(填化学式)。
(2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是______，用电子式表示该化合物的形成过程______。
(4)表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______。
(5)写出②与水反应的离子方程式为______。
(6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______ (填字母，下同)。
a.氢化物稳定性：⑦>⑧
b.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>⑧
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)①与⑤元素形成的分子可能是______。

5 . 下列物质含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列叙述正确的是（　　）

A．离子键有饱和性和方向性

B．离子化合物只含有离子键

C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键

D．离子化合物中一定含有金属元素

7 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A．NH3和NH4Cl	B．HCl和H2O
C．KCl和K	D．CO2和SiO2