1 . 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．SiF4与SiC	B．HCOOCH3与NH4NO3
C．CaO与Na2O2	D．NF3与CS2

2 . 表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A		离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B			不稳定，易分解	医用消毒剂
C	W(钨)	金属键	银白色，具有金属光泽	制成灯丝
D		离子键	受热易分解	治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是

A．离子半径：Z>W>X>Y

B．化合物M、WX2、ZX2、YWX均为漂白剂，四者漂白原理相同

C．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键

D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性

4 . 下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子
④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦非金属单质都是非极性分子
⑧σ键和π键可以都单独存在

A．②⑤⑥⑦

B．②⑤⑥

C．①②③⑤⑥⑧

D．②③⑤⑥⑦

5 . 下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl₂溶解于水

A．全部

B．②③④⑤

C．④⑤

D．⑤

6 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．最简单氢化物的热稳定性：R>W

C．R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．原子半径：Z>W>R

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述错误的是

A．原子半径：Y>Z>X>W

B．Y的氧化物为酸性氧化物，溶于氨水

C．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

D．W与X的二元化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

8 . 配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1mol 配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子

9 . X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是

A．最高化合价：X>Y>Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W

C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键

D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气

10 . 某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

A．该物质是一个离子化合物

B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质中C、N、O原子均存在孤对电子