1 . 下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是

A．CaCl2　Na2O　HI

B．H2O　NaNO3　NH3

C．MgCl2　NaOH　NH4Cl

D．H2SO4　H2S　CO2

2 . 下列说法不正确的是

A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．通入水的过程中，分子中共价键断裂

C．是含有两种类型化学键的离子化合物

D．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

4 . X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX₄化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．YZ3中每个原子最外层电子均达到8

B．MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2

C．MX、XZ晶体中含有不同的化学键

D．原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X

5 . A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。