1 . (1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO₂的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)，K_a=5.7×10^-10，碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11，则少量CO₂与B(OH)反应的离子方程式为___________。
(2)NaHF₂(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。
(3)采用高温熔融混合碳酸盐Li_aNa_bK_cCO₃作电解质吸收并电解CO₂制得无定型炭是CO₂资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________

2 . Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W₂Z能与Y₂反应产生Z₂，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键	B．Y的最高价含氧酸是最强酸
C．工业上常用电解其氯化物冶炼X单质	D．简单离子半径Q＞Z＞Y＞X

3 . 下列能用键能大小解释的是

A．液态水的密度大于冰的密度	B．碘单质和干冰容易升华
C．氧气的氧化性不如氯气的氧化性	D．溴容易溶于四氯化碳

4 . 下列化合物所含化学键类型与NaCl完全相同的是

A．NaOH

B．NH3

C．H2O

D．MgCl2

5 . 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是

A．KF

B．NH4NO3

C．CuCl2

D．H2SO4

6 . 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是

A．NaOH

B．H2O2

C．Na2O2

D．H2S

7 . 下列含有共价键和离子键的氧化物是

A．NaOH

B．MgO

C．Al2O3

D．CaO2

8 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X₈W₈Y₄Z，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱

B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X

C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角

D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等

9 . 下列化合物既含离子键又含共价键的是

A．

B．H2S

C．

D．KBr

10 . A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)画出D元素的原子结构示意图___________。
(3)BA的电子式___________。
(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________(举一例、填化学式)。
(5) F的氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________。
(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成产物中所含的化学键的类型是___________。