1 . 中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。
(2)LiAlH₄是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H₂NaAlH₄，②NaAlH₄+LiClLiAlH₄+NaCl。
①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。
②LiAlH₄与水剧烈反应产生一种盐与 H₂，写出反应的化学方程式：_______。
③LiAlH₄中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。
(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mol^－1)：

Mg	737.7	1450.7	…
Al	577.5	1816.7	…

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。
(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。

2 . 下列说法正确的是

A．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子

B．电子在1s轨道上运动像地球围绕着太阳旋转

C．任何原子里不存在运动状态完全相同的两个电子

D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

3 . (1)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为________。
(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。
(4)如图，第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

4 . 下列各项叙述中，正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素