1 . 下列说法正确的是

A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键

D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

2 . 下列说法正确的是

A．s电子的形状为球形	B．单质气体分子均为非极性分子
C．Fe 和Zn位于元素周期表不同区	D．3p2 表示3p能级有两个轨道

3 . 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间的形状是_______。

4 . 推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子运动状态有____种；基态Fe³⁺较基态Fe²⁺稳定的原因是____。
(2)在NH₄H₂PO₄中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____；NH的空间构型为____；已知H₂PO与PO中P原子的杂化方式相同，则H₂PO杂化轨道类型为____。

5 . 下列轮廓图或模型中错误的是

A．p—p σ键电子云轮廓图	B．py—py π键电子云轮廓图
C．CH4分子的球模模型	D．NH3分子的VSEPR模型

6 . 符号“2p”没有给出的信息是

A．能级	B．电子层
C．电子云形状	D．电子云在空间的伸展方向

7 . 下列说法错误的是

A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致

D．s电子云呈球形，有无数条对称轴

8 . 下列说法正确的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低

D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关

9 . 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子

B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布

C．不符合泡利原理，是不存在的排布

D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形

10 . 对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是

A．s电子的电子云轮廓图是球形

B．处于最低能量状态的原子叫基态原子

C．同一原子中，电子的能量大于电子的能量

D．同一原子中，能级的轨道数等于能级的轨道数