1 . 对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是。

A．s电子的电子云轮廓图是球形

B．同一原子中，3s电子的能量大于4s电子的能量

C．处于最低能量状态的原子叫基态原子

D．同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数

2 . 下列说法不正确的是

A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形

D．能层含有的原子轨道数为(n为能层序数)

3 . 下列说法正确的是

A．3s2表示3s能级有2个轨道

B．p能级的能量一定比s能级的能量高

C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低

D．1个原子轨道里，最少要容纳2个电子

4 . 下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是

A．一个原子轨道上只有一个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同

D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同

5 . 按要求填空：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_____。
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____。
(3)Fe基态核外电子排布式为_____。
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。

6 . 下列关于轨道电子云示意图的说法中，错误的是

A．轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称

B．点密集的地方表明电子出现的机会大

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后沿负半轴运动

D．轨道电子云示意图的形状为纺锤形

7 . 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

8 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D，B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属于同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为__。
(2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为__。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__。
(4)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为__。
(5)基态G原子中，电子占据的最高电子层符号是__，该电子层有__个能级，电子数是__。该原子有__种运动状态不同的电子，最高能级符号是__，未成对电子数为__。
(6)与E同族且有4个电子层的元素的符号为__，它的简化电子排布式为__，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是__，该元素基态原子的价电子排布式为__，__(填“满足”或“不满足”)构造原理。

9 . 下列有关构造原理的说法错误的是

A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d

B．某基态原子部分核外电子的排布式为

C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级

D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同

10 . 下列说法正确的是

A．s电子云在空间各个方向上的伸展程度相同

B．p电子云是平面“8”字形的

C．能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为

D．能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子