1 . 硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO₄溶液为原料来制备。
I.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液
实验1：
实验2：
(1)实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
(2)实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______变为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
(3)Cu²⁺的价层电子的轨道表示式是_______，分析[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位键形成的原因：_______。
(4)研究实验1、2中现象不同的原因。
【提出猜测】
i.Na⁺可能影响[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。ii.促进了[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。
【进行实验】
将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
①向其中一份加入______(填操作和现象)，说明猜测i不成立。
②向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
【实验反思】
③从平衡移动的角度，结合化学用语解释能促进[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成的原因：______。
II.制备硫酸四氨合铜晶体
用蒸发、结晶的方法从实验2所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂SO₄等杂质。
资料：i.[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O受热易分解；
ii.[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O在乙醇-水的混合溶剂中
溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。

(5)结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O的措施是_______(写出两条即可)。