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解析

| 共计 1 道试题

2011·浙江·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

真题

解题方法

反应热的计算化学平衡常数的计算

1 . 下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

，若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K变小

C．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ/mol ，CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol，C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H=-1641.0kJ/mol

2016-12-09更新 | 996次组卷 | 1卷引用：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（浙江）