1 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)的空间结构是_______。
(2)传统合成氨工艺是将和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入、，在不同温度下分别达平衡时，混合气中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度、、大小关系是_______。
②M点的平衡常数K=_______(可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，如图所示：

已知：a处通入，b处通入。
①该装置中的能量转化形式是：_______能转化为_______能。
②导线中电子移动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______(任写一点)。
(4)实验室中制备氨气的方式有很多，例如加热浓氨水、加热某些铵盐固体等。
已知：是强氧化性酸，以下哪个铵盐可置于如图装置试管中，通过加热分解制备少量氨气_______。

A．

B．

C．

D．

(5)温度为时，将固体置于10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

t/min	2	4	7	9
	0.4	0.5	0.6	0.6

①4~7min，HCl的平均反应速率为_______。
②其它条件不变，9min后，向容器中加入和0.6molHCl，再达平衡时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列描述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A.容器中固体质量不变       
B.容器中的含量不变
C.容器中的比值不变       
D.容器中气体压强不变