1 . 某实验小组为了探究卤代烃的性质，做了以下几个实验。
实验1：取一支试管，滴入15滴1-溴丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₂Br)，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，为证明1-溴丁烷在NaOH水溶液中能否发生取代反应，同学们提出可以通过检验产物中是否存在溴离子来确定。请回答下列问题：
(1)甲同学进行如下操作：将1-溴丁烷与NaOH溶液混合后充分振荡，加热，取反应后的上层清液，加硝酸银溶液来进行溴离子的检验。
1-溴丁烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式为：___________。
(2)乙同学认为甲同学的设计不合理，理由是___________。
(3)乙同学将实验方案补充完整确定了溴离子的生成，乙同学的方案是：取反应后的上层清液，___________。
(4)丙同学提出质疑：通过检验溴离子不能证明该反应类型为取代反应。理由是___________。
(5)综合上述实验，检测实验1中___________(填结构简式)的生成可判断发生取代反应，实验小组用先进的检测仪器证实了该物质的生成。
实验2：向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。(加热和夹持装置略去)。请回答下列问题：

(6)甲同学认为，依据实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断A中发生了消去反应，理由是___________。
(7)乙同学对实验进行了如下改进(加热和夹持装置略去)，依据实验现象可判断是否发生消去反应，B中物质可以为___________。

(8)下列实验方案中，能达到相应实验目的的是___________。

A	B	C	D
利用乙醇反应制取乙烯	制备溴苯并验证有HBr产生	制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)	检验电石与水反应产生的混合气体中有乙炔

(9)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是         。

A．化合物1直接催化反应的进行

B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体

D．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

(10)下列实验操作现象和结论均正确的是___________。

选项	实验操作	实验现象	结论
A	往CH2=CHCHO溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	含有碳碳双键的有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	在试管中加入聚氯乙烯薄膜碎片，将润湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，加热	试纸变红	说明聚氯乙烯受热分解产生酸性气体
C	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡	甲苯中褪色，苯中不褪色	说明甲基活化了苯环上的氢原子
D	检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水

2 . 甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄＋16HCl(浓)→2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，如图2所示(省略夹持装置)。

（1）实验中A选用装置__，E选用装置__(填写序号)。

（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。
（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl₂+SO₃^2-+H₂O → SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：___。
（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。
（5）甲组实验存在的明显缺陷是___。

3 . 碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂	B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简单	D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________。
(4)除了上述检验方法，再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案：___________。

4 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

5 . 下列实验操作对应的现象预测不正确或不能达到有关实验目的的是

A．①可比较的稳定性	B．②证明过氧化钠与水反应放热
C．③制备并观察氢氧化亚铁	D．④制备氢氧化铁胶体

6 . 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
(1)“二氧化硫能酸性高锰酸钾液褪色(由紫红色变为无色)，请完成该反应的离子方程式：_______
根据上述资料，甲同学和丙学分别实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是_______。
实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

(3)图C装置的作用是_______。
(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象_______。
(5)装置C中的高锰酸钾溶液可以替换为_______。

A．足量l2的淀粉溶液

B．足量饱和 NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液.

D．足量溴水

(6)煤燃烧会产生含SO₂的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO₂最终转化为CaSO₄，请写出该反应化学方程式为_______。

7 . 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.制备氯气	B.除去中的HCl	C.分离和氯化锰溶液	D.蒸干氯化锰溶液制

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 完成下列问题。
(1)在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使用的电解饱和食盐水的装置原理如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁电极上生成的气体为___________。

(2)天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂产品的是______。

A．纯碱

B．盐酸

C．食盐

D．漂白粉

(3)氯碱工业的衍生产品——二氧化氯()被世界卫生组织(WHO)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。以下关于二氧化氯的说法正确的是______。

A．是强还原剂	B．其中氯元素的化合价为+4价
C．是强氧化剂	D．相对分子质量为67.5g/mol

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是________。

(6)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。

A．、HClO、	B．、、
C．HCl、、	D．HCl、HClO、

(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是______。
A．氧气的体积分数       B．氯离子的浓度       C．氯水的pH

(8)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如图：

①从物质类别看，漂白粉属于________。
②制备漂白粉的化学方程式是________。
③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为________。
④使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为________。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积为1L)

10 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。下列有关实验室制备ClO₂的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.获取SO2	B.制备ClO2	C.吸收ClO2	D.处理尾气

A．A

B．B

C．C

D．D