1 . (1)与SeO₃^2-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)_____。
(2)分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_______, (CN)₂称为“拟卤素”,具有类似Cl₂的化学性质,则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。
   
(4)基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(5))As与Se的第一电离能前者_______后者(填大于或小于，下同)原子半径前者_______后者。