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1 . 下列对物质性质及解释均正确的是
| 选项 | 性质 | 解释 |
| A | 熔点：Li<Na<K | K+的价电子数多，金属键最强 |
| B | 熔点：晶体硅<碳化硅 | 碳化硅中分子间作用力较大 |
| C | 酸性： | 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 |
| D | H2O的键角比H3O+的键角大 | 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________ ；写出元素G在周期表中的位置___________ 。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________ ，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________ 。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________ 。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________ 化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(6)FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO
，该反应的离子方程式为___________ 。
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 电离能数据(单位： )：738、1451、7733、10540、13630…… |
| E | 基态原子最外层电子排布式为： |
| F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
| G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是
(6)FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO
，该反应的离子方程式为
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解题方法
3 . 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
| 晶体硼结构单元(有12个B原子) |  |  分子 | HCN | |
| 结构模型示意图 |
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A．晶体硼的结构单元中含有30个 键，含20个正三角形 |
| B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 |
C．固态硫中S原子为 杂化 |
D． 的结构式为 |
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2024-03-30更新
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1118次组卷
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2卷引用：山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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4 . 磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：
或
，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是
或，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是| A．P4O10是非极性分子 |
| B．PCl3的空间构型是三角锥形 |
| C．P4O10分子中所有的键角都相等 |
D．POCl3可与CH3CH2OH反应生成 |
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5 . 连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为___________ ，装置B的作用是___________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________ ，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是___________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为___________ ，判断反应完成的现象是___________ 。
(4)连二硫酸结构式为
，推断连二硫酸中S原子上_________ 孤电子对(填“有”或“无”)，已知甲磺酸的结构简式为
，连二硫酸H-O的极性________ 甲磺酸H-O的极性(填“大于”“小于”或“等于”)。
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为
(4)连二硫酸结构式为
，推断连二硫酸中S原子上，连二硫酸H-O的极性
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解题方法
6 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态
的价层电子排布式为_______ 。
②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ 。
(2)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，
的空间结构为_______ 。
②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：_______ 。
(3)草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为
，其中碳原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似，其中
围绕
和
分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，
中的
会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。
①i表示_______ (填“充电”或“放电”)过程。
②已知Li+的脱嵌率=
。某时刻，若正极材料中Li+的脱嵌率为
，则其中
_______ 。
(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
①基态
的价层电子排布式为②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
(2)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。
①根据价层电子对互斥理论可知，
的空间结构为②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：
(3)草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为
，其中碳原子的杂化轨道类型为(4)磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似，其中
围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。①i表示
②已知Li+的脱嵌率=
。某时刻，若正极材料中Li+的脱嵌率为，则其中
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7 . 偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是
| A．BeCl2 | B．BF3 | C．PCl3 | D．CH4 |
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8 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________ 。___________ 。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。___________ 。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________ 。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示，FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________ 。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________ (填标号)。___________ 个，该距离为___________ pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是
A．
B．
C．
D．
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示，FeSO4·7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a． 
b． 
c．
d． 
e．
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2023-07-21更新
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339次组卷
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3卷引用：山东省青岛市第二中学2022-2023学年高二5月月考化学试题
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9 . 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu+的价层电子排布式为_______ 。
_______ (填“
”或“
”)
，原因是_______ 。
(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______ 。
(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为：
。
①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是_______ ，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3_______ [Cu(NH3)4]2+ (填“”或“”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______ (填序号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是_______ 。
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是_______ 。
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______ (填选项字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 F．金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
①
_______ 。
②若Mg原子A的原子坐标为
，则C的原子坐标为_______ 。
③晶胞参数为
，则AB原子之间的距离为_______ nm。
(1)基态Cu+的价层电子排布式为
”或“”)，原因是(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是
(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为：
。①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是
”或“”)。②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是
(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
①H2NCH2CH2NH2 (乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是
②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．范德华力 F．金属键
(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
①
②若Mg原子A的原子坐标为
，则C的原子坐标为③晶胞参数为
，则AB原子之间的距离为
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解题方法
10 . 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比合理的是
| 选项 | 已知 | 类比 |
| A |  与水反应生成乙炔 |  与水反应生成丙炔 |
| B |  酸性强于 |  酸性强于 |
| C | 非金属性： | 第一电离能： |
| D |  为V形分子 |  为三角锥形分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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