1 . A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)当n=2时，AB₂属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。
(2)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。
(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。
(5)已知H₂D₂O₈的结构如图：
，钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂+8H₂O=2+10+16H⁺。
①上述反应每生成2molMnO，D₂O断裂的共价键数目为__。
②上述反应中被还原的元素为__。

2 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

3 . 已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ‧mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH₄、NH₃、H₂O。
①在CH₄、NH₃、H₂O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH₄是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH₃是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H₂O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H₂O分子的空间构型为______。
(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积            b.体心立方堆积        c.六方最密堆积            d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu²⁺离子的核外电子排布式为______；

4 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是__(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__ 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式，写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__；酸根呈三角锥结构的酸是___。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则e离子的电荷为__。

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__，阳离子中存在的化学键类型有__；该化合物加热时首先失去的组分是__，判断理由是___。

(6)用晶体的X—射线衍射法对e的测定得到以下结果：e的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为9.00g·cm^-3，晶胞中该原子的配位数为________；e的原子半径为________cm(阿伏加 德罗常数为N_A，要求列式,下同)。晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

5 . CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

6 . 过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO₂Cl₂)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，由以上实验事实可以判断CrO₂Cl₂分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为___________。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃.H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺，_______________。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________________；析出晶体的原因是_______________________________________________________。若将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。
(4)根据以上实验过程，判断NH₃和H₂O与Cu²⁺的配位能力：NH₃____H₂O(填“大于”、“等于”或“小于”)。
Ⅲ.Ni(CO)₆为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(5)若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

7 . 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（       ）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A	H2O	sp	直线形	直线形
B	BBr3	sp2	平面三角形	三角锥形
C	PCl3	sp2	四面体形	平面三角形
D	CO32-	sp2	平面三角形	平面三角形

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素． 铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．
（1）[Co（H₂O）₆]₂⁺在过量氨水中易转化为[Co（NH₃）₆]₂⁺。H₂O 和 N H₃ 中与 Co²⁺配位能力较强的是_____，[Co（H₂O）₆]₂+中 Co₂+的配位数为___；从轨道重叠方式看，NH₃ 分子中的化学键类型为___ ， H₂O 分子的立体构型为___。
（2）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数 遵循 18e-规则。如：Fe（CO）₅，则镍与 CO 形成的配合物化学式为_________。常温下 Fe（CO）₅ 为 黄色油状液体，则 Fe（CO）₅ 固态为_____晶体。Fe（CO）₅ 晶体中存在的作用力有___，写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的离子符号_____，Fe（CO）₅ 中σ键和π键数目之比为______。
（3）一种铁单质其晶胞与钠、钾晶胞相同，如果该铁单质的晶胞参数为 a cm，则相距最近的两 个铁原子核间距为_____cm （用含 a 的式子表示）。

9 . 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③       B.④②③①       C.①②④③       D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H₂S、CS₂都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。
（3）Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为__________。
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

（6）镉晶胞如图所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm^－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

10 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是________。FeSO₄常作补铁剂，SO₄^2-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为___________pm。