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1 . 除少数卤化物外,大部分非金属卤化物都易水解,且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件:中心原子具有和有空的价轨道;发生亲电水解的结构条件:中心原子有孤对电子,可作Lewis碱,接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是
A.整个过程的杂化方式不变 |
B.的水解历程与上述过程类似 |
C.水解会生成和 |
D.由上述理论知不能发生水解 |
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2 . 将X与BeCl2按物质的量比1:1溶于环己烷(溶剂)中得白色沉淀化合物Y,化学式为Be2Cl4I4S4,Y结构如下,下列说法正确的是
A.X的Lewis结构式为: |
B.该白色沉淀溶于水会析出游离出S2I2.因为О亲核性强于硫 |
C.从酸碱反应的角度看X与BeCl2反应,X是酸 |
D.Y中各元素化学环境相同,其中Be原子的杂化方式与BeCl2一样,都为sp2 |
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解题方法
3 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请用化学用语回答下列问题。
(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________ ;写出元素G在周期表中的位置___________ 。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________ ,C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________ 。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为___________ 。
(5)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是___________ 化合物(填“离子”或“共价”);M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(6)FC—常用作消毒剂,单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO,该反应的离子方程式为___________ 。
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 电离能数据(单位:):738、1451、7733、10540、13630…… |
E | 基态原子最外层电子排布式为: |
F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为
(5)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是
(6)FC—常用作消毒剂,单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO,该反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 观察下列模型并结合信息,判断有关说法错误的是
晶体硼结构单元(有12个B原子) | 分子 | HCN | ||
结构模型示意图 |
A.晶体硼的结构单元中含有30个键,含20个正三角形 |
B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2 |
C.固态硫中S原子为杂化 |
D.的结构式为 |
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2024-03-30更新
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1030次组卷
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2卷引用:山东省实验中学2023-2024学年高三(一模)调研考试化学试题
解题方法
5 . 磷、硼及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)镍的一种配合物为,Ph表示苯基。
①基态Ni原子价电子排布式为___________ ;镍在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族。
②配体为___________ ;分子中含σ键数为___________ 个。
(2)是合成聚丙烯的一种催化剂,可通过反应制备。
①中阴离子空间构型为___________ ,该物质中含有的化学键类型有___________ (填字母)
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
②分子的B-F键间的键角比中P-F间的键角(96.3°)大,其原因是___________ 。
(3)磷化硼是一种半导体材料,密度为,熔点为1100℃,晶胞结构如下图所示:磷化硼属于___________ 晶体;其晶胞参数a=___________ nm(列出计算式)。
(1)镍的一种配合物为,Ph表示苯基。
①基态Ni原子价电子排布式为
②配体为
(2)是合成聚丙烯的一种催化剂,可通过反应制备。
①中阴离子空间构型为
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
②分子的B-F键间的键角比中P-F间的键角(96.3°)大,其原因是
(3)磷化硼是一种半导体材料,密度为,熔点为1100℃,晶胞结构如下图所示:磷化硼属于
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解题方法
6 . 已知:常温下;,,某实验小组利用与反应生成来“分银”,“分银”时,的浓度与溶液pH的关系如图1;及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2,下列叙述错误的是
A.与反应生成,该反应的平衡常数 |
B.“分银”时,pH需控制的范围大约是 |
C.“分银”溶液中存在 |
D.在中的大于中的 |
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解题方法
7 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.反应II、III一定存在电子转移 |
B.该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子 |
C.催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同 |
D.上述过程的总反应: |
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8 . 磷酰氯(POCl3)是有机合成的催化剂,可用以下方法制取:或,P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是
A.P4O10是非极性分子 |
B.PCl3的空间构型是三角锥形 |
C.P4O10分子中所有的键角都相等 |
D.POCl3可与CH3CH2OH反应生成 |
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真题
解题方法
9 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知:
请回答:
(1)某化合物的晶胞如图,其化学式是_______ ,晶体类型是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)①,其中的N原子杂化方式为_______ ;比较键角中的_______ 中的(填“>”、“<”或“=”),请说明理由_______ 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是。比较氧化性强弱:_______ (填“>”、“<”或“=”);写出A中阴离子的结构式_______ 。
已知:
请回答:
(1)某化合物的晶胞如图,其化学式是
(2)下列说法正确的是_______。
A.电负性: | B.离子半径: |
C.第一电离能: | D.基态2+的简化电子排布式: |
(3)①,其中的N原子杂化方式为
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是。比较氧化性强弱:
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解题方法
10 . 连二硫酸锰(MnS2O6,其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂,易溶于水,室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题:
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为___________ ,装置B的作用是___________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是___________ ,实验时需要向C中通入稍过量的SO2,目的是___________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为___________ ,判断反应完成的现象是___________ 。
(4)连二硫酸结构式为,推断连二硫酸中S原子上_________ 孤电子对(填“有”或“无”),已知甲磺酸的结构简式为,连二硫酸H-O的极性________ 甲磺酸H-O的极性(填“大于”“小于”或“等于”)。
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为
(4)连二硫酸结构式为,推断连二硫酸中S原子上
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