1 . 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。
①中存在的化学键类型有___________。
②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。

2 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是

A．化合物R中存在极性键和非极性键

B．化合物R中存在氢键

C．中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化

D．阴离子中氮原子是杂化

3 . 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成NH₂OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)₂能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。下列有关NH₂OH、NH₃、NH、NO的说法正确的是

A．NH2OH难溶于水	B．NO的空间构型为直线形
C．NH3的键角比NH中的大	D．[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子是Cu

4 . “碳中和”的一种重要方案就是将转化处理为有用物质或能源转化，由于分子的结构非常稳定，不容易活化，常用的方法有，光化学催化，热催化光催化、热催化及光热催化法。
(1)的模型是_______形非极性对称分子，其中C原子的轨道杂化类型是_______。
(2)研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：
I.
II.
已知：①和的标准燃烧热分别为和
②
反应Ⅱ的_______。
(3)与可以用来生产尿素，其反应过程为：。
①时，在的密闭容器中充入与模拟工业生产。投料比，图是平衡转化率与X的关系。则图中B点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数_______。
(4)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。阶段，温度升高而乙酸的生成速率变化的原因是_______。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_______。
(5)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称)。电解时，最终转化为的电极反应式是_______。
(6)绿色植物进行光合作用的简易流程如下图：

①写出暗反应过程中发生转化的总反应方程式：_______。光反应过程中水分解为氧气脱离体系对于暗反应阶段的意义是：_______(一条即可)。
②下图为光电催化能源化利用制备太阳能燃料的示意图。下列说法正确的是_______。

A.阳极反应式为
B.还原产物可能为等
C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

5 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的变化情况如图所示，则下列说法中错误的是

A．浓的D最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下可以与C发生反应

B．分子空间结构为三角锥形

C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂

D．具有两性，既能和酸反应也能和碱反应

7 . Ⅰ.用硼镁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸(H₃BO₃)并回收硫酸镁的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。
(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为_______(用离子方程式表示)。试剂a为_______。
(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在_______℃以上蒸发浓缩结晶、_______，再用乙醇洗涤后干燥。

Ⅱ.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼酸为原料经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

(4)BN中B的化合价为_______。
(5)在中，F-B-F的键角是_______，和过NaF作用可生成，的空间结构为_______。的电子式为_______。

10 . 光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布图为_____；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)图1所示化合物中所含有的化学键类型有_____(填选项字母)，N原子的杂化方式为_____。
A．共价键       B．离子键       C．配位键       D．氢键

(3)在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：

氧化物
沸点/℃	100	-10	-78.5

①表中氧化物之间沸点差异的原因为___________。
②的VSEPR模型为___________。
③和分子中，键角更大的是___________。
(4)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。
①ZnS晶体中，Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离和ZnSe晶体中Zn与Se原子最短距离之比为___________。