解题方法
1 . 某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料:i.AgOH是白色难溶于水的物质,常温下极不稳定,分解生成棕色微溶于水的。
ii.向硝酸银溶液中加入氨水,转化为的占参加反应的总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中,小组同学发现,所用试剂的配制方式和存放时间不同,实验现象不同。(注:以下试剂若无特殊说明,均为新制)
(1)NH3分子空间构型为_______ 。
(2)结合资料ii,写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式_______ 。
(3)已知,实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,实验2中白色沉淀的主要成分是_______ 。
(4)对比实验1和3,分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是_______ 。
Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料:可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
(5)银氨溶液与CH3CHO的反应中,电极反应式:
还原反应:Ag++e-=Ag;氧化反应:_______ (碱性条件下)。
在此基础上设计并实施了以下实验。
(6)实验5产生银镜比实验4快的可能原因是_______ 。按照实验5的方法,将乙醛换成丙酮,水浴加热后也能产生银镜。
综合上述实验,实验4是检验醛基的最合理方法。
资料:i.AgOH是白色难溶于水的物质,常温下极不稳定,分解生成棕色微溶于水的。
ii.向硝酸银溶液中加入氨水,转化为的占参加反应的总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中,小组同学发现,所用试剂的配制方式和存放时间不同,实验现象不同。(注:以下试剂若无特殊说明,均为新制)
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向溶液中逐滴加入2%氨水 | 先产生棕色沉淀,后溶液变澄清 |
2 | 向溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水 | 先产生白色沉淀,后溶液变澄清 |
3 | 向(酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至过量 | 溶液始终澄清 |
(2)结合资料ii,写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式
(3)已知,实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,实验2中白色沉淀的主要成分是
(4)对比实验1和3,分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是
Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料:可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
(5)银氨溶液与CH3CHO的反应中,电极反应式:
还原反应:Ag++e-=Ag;氧化反应:
在此基础上设计并实施了以下实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 向银氨溶液中加入3滴,水浴加热 | 产生银镜 |
5 | 向银氨溶液中加入1滴10% NaOH溶液后,滴入3滴 | 产生银镜比实验4快 |
综合上述实验,实验4是检验醛基的最合理方法。
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真题
解题方法
2 . 氮和氧是构建化合物的常见元素。
(1)某化合物的晶胞如图,其化学式是_______ ,晶体类型是_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)①,其中的N原子杂化方式为_______ ;比较键角中的_______ 中的(填“>”、“<”或“=”),请说明理由_______ 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是。比较氧化性强弱:_______ (填“>”、“<”或“=”);写出A中阴离子的结构式_______ 。
已知:
请回答:(1)某化合物的晶胞如图,其化学式是
(2)下列说法正确的是_______。
A.电负性: | B.离子半径: |
C.第一电离能: | D.基态2+的简化电子排布式: |
(3)①,其中的N原子杂化方式为
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A,测得A由2种微粒构成,其中之一是。比较氧化性强弱:
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名校
解题方法
3 . 据世界权威刊物《自然》最近报道,选择碲化锆 (ZrTe5) 为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。Te 属于VIA族元素。回答下列问题:
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2,锆原子中d轨道上的电子数是___________ ,Zr2+的价电子排布图是___________ 。
(2) Zr、 Te、Cl的电负性能由大到小的顺序是___________ ,H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序是___________ 酸性强弱比较: H2SO4___________ H2TeO4 (填“>”或“<”)。
(3) H2Te和CO2均为三原子分子,但它们的键角差别较大,试用杂化轨道理论解释,理由是_____ 。
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是 Zr4+形成的一种配离子,其中的配位原子是___________ (填符号),1个[Zr(C2H5O)2]2+离子中含共价键的数目是___________ 。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物,其硬度极高,可用于陶瓷和耐火材料,其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___________ 。 若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为a nm,则立方氧化锆的密度为___________ g/cm3 (写出计算表达式)。
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2,锆原子中d轨道上的电子数是
(2) Zr、 Te、Cl的电负性能由大到小的顺序是
(3) H2Te和CO2均为三原子分子,但它们的键角差别较大,试用杂化轨道理论解释,理由是
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是 Zr4+形成的一种配离子,其中的配位原子是
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物,其硬度极高,可用于陶瓷和耐火材料,其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是
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