1 . 、都是重要的有机反应中间体，下列说法正确的是

A．的球棍模型为	B．中C-H为
C．中键角为109°28′	D．与形成的化合物中含有离子键

3 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738 kJ/mol，I₂=1451 kJ/mol，I₃=7733 kJ/mol，I₄=10540 kJ/mol
F：同周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
H：前四周期主族元素中电负性最小
(1)C₂A₄的电子式为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子所处最高能级轨道的形状为_______。
(3)G₂D分子的VSEPR模型名称为_______。
(4)某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。
(5)B₂A₄分子中含有的σ键、π键数目之比为_______。
(6)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。
(7)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。

4 . 下列有关描述正确的是

A．O3为非极性分子

B．NCl3的空间结构为平面三角形

C．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形

D．的VSEPR模型、空间结构相同

6 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
(1)基态钛原子价电子排布式为_______。
(2)Fe的配合物有多种。、、的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：

①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
②的立体构型为_______，中心原子的杂化类型是_______。
(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

晶体中_______；已知原子A、B的分数坐标分别为和，则原子C的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为_______g·cm。

7 . 可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是

A．为非极性分子	B．中含有非极性键
C．的空间结构为三角锥形	D．与的键角相等

8 . 硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子核外电子有_______种不同的空间运动状态。
(2)主要用作有机合成中的催化剂，也用于制作火箭的高能燃料。的空间构型为_______。形成时，基态B原子价层电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价层电子轨道表示式可能为_______。(填序号)。
A. B. C. D.
(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过B—B键互相连接成三维骨架形成正八面体，该结构具有立方晶系的对称性。
①该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中B—B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为_______，Ca与B原子间的距离d为_______pm(列出表达式即可)。

9 . 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A．的空间结构为正四面体形

B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应

D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

10 . 根据所学知识回答问题
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________；氨是___________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。
(3) AsCl₃分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。