【推荐1】ⅢA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。
(1)Al原子中电子占据的最高能层符号为_______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有_______种
(2)AlCl₃在气态时可以发生二聚，其分子式为Al₂Cl₆，其二聚体结构如图，请在图中以“→”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的大小情况是AlCl₃_______Al₂Cl₆(填“<”、“>”或“=”下同)原因为_______。

(3)咪唑结构为，N原子的杂化类型为_______，分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则咪唑中的大π键可表示为_______。
(4)噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_______咪唑，原因是_______。
(5)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_______空隙(填“正四面体”或“正八面体”)。已知晶胞的密度为ρ g·cm^-3，两种原子半径分别为r_N nm和r_Al nm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用含ρ、r_N 、r_Al和N_A的代数式表示)

【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为______。
(2)元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(3)BC的空间结构为______。
(4)与同族其他元素X形成的XA₃相比，BA₃易液化的原因是______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_____g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料，请根据材料回答以下问题：
(1)基态As原子的电子排布式为[Ar] ___________。N、P、As的第一电离能从大到小的顺序是：___________。
(2)除了已知的氮气，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图所示，则的沸点___________(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是___________。

(3)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为___________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合___________(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(4)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的化合物，根据下表数据分析原因是___________。

化学键
键能 (kJ/mol)	389	561	293

(5)晶体的晶胞参数为，，α=β=90°，=120°，结构如下图：

①已知的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和 (，，)，晶胞中的个数为___________。
②下图是上述晶胞的某个截面，共含有10个，其中6个已经画出(图中的○)请在图中用○将剩余的画出。___________

③此晶体的密度为___________g/cm³ (列出计算式即可)。

【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现 As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为____；P的第一电离能比S大的原因为____
(2)写出一种与互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)₂分子中键和键个数比为___
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为__，的空间构型为___
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为____。PH₃是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH₃互为等电子体，二者分子中的键角关系为_____(填“>”或“<”)。   
(5)BN的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_______个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

【推荐3】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A． B．     C．     D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示，FeSO₄·7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。

a．      b．      c．     d．      e．

②已知该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

【推荐1】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。一种具有聚集诱导发光效应的含Se分子(Ⅳ)合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。
(2)的沸点低于，根据结构解释其原因：__________。
(3)关于Ⅰ～Ⅳ四种物质中，下列说法正确的有__________。
a．Ⅰ中仅有键，其中的Se—Se键为非极性键
b．Ⅱ易溶于水，其分子式为
c．Ⅲ、Ⅳ中C均为杂化，S均为杂化
d．Ⅰ～Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有__________。
(5)推测硒的两种含氧酸的酸性强弱为______(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为__________。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用晶体衍射实验获得的结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为__________。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为__________nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值，)。

【推荐2】A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：
(1)E的基态原子价层电子排布式为______________________________________。
(2)AB₂分子中，A的杂化类型为___________；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________；1个AB₂分子中，含有______个π 键和______个σ键。
(3)AB₂形成的晶体的熔点_________(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是____________________________．
(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为______(用元素符号表示)。 ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：______________．
   
(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10^－8cm，则该晶体的密度为____________g·cm^－3。(精确到小数点后1位)。
   

【推荐1】半导体纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队用作保护气，油酸为溶剂，以氧化镉()和硒、硫为前驱体得到纳米晶。回答下列问题：
(1)与同族，均位于元素周期表中___________区；基态N原子电子排布式为___________。
(2)的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________，原因为___________。
(3)比更易分解，由此可知键能：___________(填“>”“=”或“<”)。
(4)已知油酸的结构简式为   。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。
(5)的立方晶胞结构相似(如图)。
   
①晶胞中，原子位于由原子构成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八而体”)空隙中，其空间占有率为___________。
②的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________(写出表达式)。

【推荐3】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

回答下列问题：
(1)该化合物的化学式为___________；
(2)列式计算该晶体的密度___________。