1 . 在催化剂作用下，环己酮氧化反应的可能机理如图所示。下列说法正确的是
   

A．产物中环上O原子的VSEPR模型为角形

B．用   代替环己酮所得产物为

C．每消耗环己酮，转移电子数为

D．用丙酮代替环己酮所得产物为乙酸甲酯

3 . 含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：___________。
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。
      
(3)工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在300℃反应生成，氯原子的价层电子排布式为___________，的空间构型为___________。
(4)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。

沸点/K

(5)石英是晶质石英()的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。
   

4 . 甲醛(HCHO)、过氧乙酸(   )、次氯酸钙均可用于杀菌消毒，下列说法正确的是

A．甲醛分子的空间结构：三角锥形

B．过氧乙酸分子中所有碳原子的杂化类型：、

C．基态氯原子的价层电子排布式：

D．基态钙原子占据的最高能级轨道形状：哑铃形

6 . 我国稀土工艺技术水平世界领先。从离子型稀土矿中(含RE、K、Al、Mg、Si、F等多种铝硅酸盐化合物，RE代表稀土元素)通过阳离子交换法提取工艺流程如图。

已知：①稀土矿中、、等主要吸附于铝硅酸盐中，稀土元素离子和杂质离子在矿洞中可与加入的盐溶液发生阳离子交换，将与从铝硅酸盐中交换出来。
②常温下部分难溶物的溶度积如表：

物质

③pH对稀土和铝浸出率的影响如图：
   
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中存在，其阴离子的空间构型为___________。“浸出”时最佳为4.5，大于4.5稀土浸出率降低，解释原因___________。
(2)矿洞中“浸出”时发生复杂反应，写出稀土离子交换的离子方程式___________(注明物质状态)。
(3)“沉淀”稀土离子的离子方程式为___________。
(4)回收利用“滤液”的操作单元是___________。
(5)“操作2”的名称为___________，实验室进行该步操作需要用到的玻璃仪器有___________。

7 . 第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是

A．的结构式为

B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者

C．分子中所有原子都在一条直线上

D．分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应

8 . 氟及其化合物在生产、生活中十分重要，人们对它的研究和应用过程十分曲折。回答下列问题：
(1)1670年，德国人玻璃工斯瓦恩哈德无意中将萤石(CaF₂)与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。写出这种刺激性气味的烟雾腐蚀玻璃(含)的化学反应方程式：___________。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在低温下电解熔融的氟化氢钾(KHF₂)制得单质氟，同时得到另一种气体单质。写出电解制备单质氟的阴极反应方程式：___________。
(3)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙(Xe)发生反应。已知：
在标准压强条件下
Ⅰ.
Ⅱ.
以反应Ⅰ为例，用代表某组分的平衡分压，则平衡时X的体积分数，。
①根据上述数据判断反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在一定压强下，提高平衡时选择性的方法为___________或___________。
③若在标准压强条件下以和制取，并使产物中，则的平衡分压为标准压强()的___________倍(用分数表示)。
(4)氟元素可以与很多元素形成化合物，其中氟与氧形成的是一种比较稳定的化合物，经测定其键角小于的键角，试解释原因___________。