5 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。
A.B.C.D.
(3)[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH₃)₂。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH₃)₂中键角∠C—S—O___________CH₃COCH₃中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH—CH₂OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH₃CH₂CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。

6 . 铬的同位素有Cr、Cr、Cr、Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr的价层电子排布图为___________。
(2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄―→3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11H₂O。
①CH₃CH₂OH、CH₃COOH的沸点高于对应的CH₃OCH₃(二甲醚)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)，主要原因是___________。
②CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型是___________；CH₃COOH分子中σ键和π键的数目之比为___________。
③K₂SO₄晶体中阴离子的立体构型是___________。
该反应中，只含极性键的极性分子有___________(填分子式)。
(3)CrF₃晶体、CrBr₃晶体的熔点分别为1 100 ℃以上、79 ℃，其可能的原因是___________。
(4)晶体铬的晶胞结构如图所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

8 . 世界上首个五氮阴离子盐是(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子的轨道表达式为_______。
(2)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型	B．中心原子的价层电子对数
C．VSEPR模型名称	D．共价键类型

(3)R中阴离子N中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为_______。
(4)图中虚线代表氢键，其表示式为(H₃O⁺)O—H…N、_______、_______。

9 . ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多种同素异形体，硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的晶胞结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___，原子间存在的共价键类型为___(填“σ键”、“π键”)，碳原子杂化方式为___。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___，有___个未成对电子。
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___(填化学式)，沸点依次升高的原因是___，气态分子SiX₄的空间构型是__。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I的次序，PbX₂中的化学键的离子性__、共价性__。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(4)立方氮化硼的结构与图(a)相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___g·cm^-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示)

10 . CuInSe₂晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想材料。回答下列问题：
(1)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一、基态Se原子的电子排布式为[Ar]___________。H₂O、H₂S和H₂Se的沸点由低到高的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为___________，键角由小到大的顺序为___________。SeF₂分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长，___________分子的能量较大。
(2)铟(In)为ⅢA族元素，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___________。在乙醚中InCl₃和LiH反应生成LiInH₄，LiInH₄中阴离子的空间结构为___________。
(3)四方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=a pm，c=c pm，α=β=γ=90°。设阿伏加德罗常数的值为N_A，CuInSe₂的相对质量为M，则该晶体密度ρ=___________ g·cm^-3(用含有a、c、M和N_A的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为1号Se原子___________，2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)。晶体中有___________个Se原子距离4号Cu原子最近。