【推荐1】(1)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式_____。
(2)亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质(该物质对人体有害)，其结构简式为HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，可判断“吊白块”能发生的反应有_____。
A．皂化反应             B．加聚反应            C．与金属钠反应 D．氧化反应
(3)近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO₂ 直接加氢制取高辛烷值汽油(用C₅H₁₂表示)，试写出该反应的化学方程式____。
(4)煤的气化和液化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(5)可燃冰属于新能源，我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家｡某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种可燃冰的平均组成可表示为__｡
(6)海水中溴含量为65mg·L^-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化为Br₂。经热空气吹出，溴单质残留量为3%。最后用SO₂将90%的Br₂ 还原成Br^-，所得溶液体积为50mL，则所得溶液中溴离子浓度为原海水中溴离子浓度的___倍(计算结果精确到0.1)。

【推荐1】硼氢化钠()是一种潜在储氢剂，在有机合成中被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。

	NaH
固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在	固体，强还原性，与水剧烈反应产生	固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应

Ⅰ.的制备
先打开，向装置中鼔入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，
   
充分反应后制得NaH．然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。
(1)写出NaH与的化学反应方程式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．鼓入可以防止Na、NaH、等被氧化

B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快与钠的反应速率

C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有产生，从而判断NaH中是否含有Na

D．快速滴入有利于提高其转化率

Ⅱ.的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
   
Ⅲ.的纯度分析
步骤1：取产品(杂质不参与反应)，将产品溶于X₁溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。(反应为)
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。(反应为)
步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液X₂调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL。(反应为)
(4)溶液为___________，缓冲溶液为___________。(填序号)【已知：，，两种混合液中溶质物质的量之比均为。】
A．稀硫酸             B．NaOH溶液
C．和混合液       D．和混合液
(5)产品中的纯度为___________%。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：

(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。

【推荐3】利用某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe₂O₃外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]制取几种金属化合物的工业流程如图：

已知：①该工艺条件下，，。
②的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸1”步骤中有利于提高浸取率的措施有___________(答两点)。
(3)“浸液1”中约为，则除时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为___________。
(5)固态为___________晶体，“操作Ⅰ”分离获得液态所使用的装置为___________(填标号)。
A． B．     C．
为了提高的纯度，在所选装置的基础上进行改进，方法是___________。
(6)隔绝空气加热固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式___________。

【推荐2】某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气体N。
(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。若确认溶液中有无Fe^2＋，应加入的试剂是_____(填字母)。
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液
d.酸性KMnO₄溶液
(2)将320 mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过________(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33 g，气体N与溴水反应的化学方程式为______________________，计算推知气体N中SO₂的体积分数为________。
(3)该小组通过对铁钉的成分和SO₂体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H₂和另外一种气体Q。你认为Q应该是________，理由是_______________________________(用化学方程式表示)。
(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H₂和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是________________(填字母) ，其中A的作用是_______________，B中试剂X的化学式是________。

【推荐3】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据:

表1: 生成氢氧化物沉淀的pH			表2: 原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	试剂	价格(元/吨)
Fe(OH)3	2.7	3.7	a.漂液(含25.2%NaClO)	450
Fe(OH)2	7.6	9.6	b.双氧水(含30%H2O2)	1500
Mn(OH)2	8.3	9.8	c.烧碱(含98%NaOH)	2200
Mg(OH)2	9.6	11.1	d.纯碱(含99.5%Na2CO3)	800

已知Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)₃沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z的最佳选择依次是表2中的_____(选填试剂编号)。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为__________；步骤⑤中发生反应的化学方程式为______。
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为____时，停止加入Y。调节为该pH的目的是____。
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是____。
A．酒精喷灯     B．铁三脚   C．坩埚     D．蒸发皿     E.泥三角   F.烧杯     G.石棉网
（5）向装有少量Mg(OH)₂浊液的试管中加入适量CH₃COONH₄晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因______。

【推荐2】Ⅰ.用硼镁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸(H₃BO₃)并回收硫酸镁的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。
(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为_______(用离子方程式表示)。试剂a为_______。
(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在_______℃以上蒸发浓缩结晶、_______，再用乙醇洗涤后干燥。

Ⅱ.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼酸为原料经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

(4)BN中B的化合价为_______。
(5)在中，F-B-F的键角是_______，和过NaF作用可生成，的空间结构为_______。的电子式为_______。

【推荐3】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1). 基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2). 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3). Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)₄气体，在Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4). 已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)。