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解题方法
1 . 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法不正确 的是
A.反应速率:步骤I<步骤II |
B.CH3OH分子中,键角:H—C—H>H—O—C |
C.若MO+与CH3D反应,生成的氘代甲醇有2种 |
D.CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g) = E2+E4-E1-E3 |
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339次组卷
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3卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习(一)化学试题
北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习(一)化学试题(已下线)通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
2024高三·全国·专题练习
2 . 《天工开物》记载,ZnCO3与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法错误的是
A.Zn元素位于ds区 |
B.制备锌的过程可能发生置换反应 |
C.基态碳原子的轨道表示式为 |
D.为平面正三角形结构 |
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解题方法
3 . 、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题:
(1)的VSEPR模型是______ 。已知中P原子的d能级参与杂化,分子呈三角双锥形(如图甲),由此推知中P的杂化类型为______ (填标号)。A. B. C. D.
(2)已知,① kJ⋅mol,
② kJ⋅mol()。
则______ (用含a、b、c的式子表示)kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式为(R为常数,为活化能,T为绝对温度)。①一定温度下,向密闭容器中充入适量和,实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______ (填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是____________ 。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上述反应,达到平衡时,为a mol,如果此时移走n mol和0.5n mol ,在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x,则x为______ (填标号)。
A.mol B.mol C.mol D.0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ,发生反应:,在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是____________ ;曲线c改变的条件可能是____________ 。
②曲线b条件下,该反应平衡常数()为______ 。[提示:用分压计算的平衡常数为压强平衡常数,分压=总压×物质的量分数。]
(1)的VSEPR模型是
(2)已知,① kJ⋅mol,
② kJ⋅mol()。
则
(3)实验测得的速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式为(R为常数,为活化能,T为绝对温度)。①一定温度下,向密闭容器中充入适量和,实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上述反应,达到平衡时,为a mol,如果此时移走n mol和0.5n mol ,在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x,则x为
A.mol B.mol C.mol D.0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ,发生反应:,在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是
②曲线b条件下,该反应平衡常数()为
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218次组卷
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3卷引用:2024届湘豫名校联考高三第二次模拟考试理综试题-高中化学
2024届湘豫名校联考高三第二次模拟考试理综试题-高中化学(已下线)题型11 反应原理综合题(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)2024届江西省吉安市第一中学高三下学期一模化学试题
4 . 下列说法或图示表述错误的是
A.基态价层电子的轨道表示式: |
B.的VSEPR模型与离子的空间结构一致 |
C.氯原子有17种不同运动状态的电子 |
D.在中,提供孤对电子,提供空轨道 |
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5 . 下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中,每个H2O分子周围紧邻的分子有4个,是因为水分子之间存在氢键,氢键也具有方向性和饱和性
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中,每个H2O分子周围紧邻的分子有4个,是因为水分子之间存在氢键,氢键也具有方向性和饱和性
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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解题方法
6 . 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.SO2、CS2都是直线形的分子 | B.键角由大到小顺序:CH4>NH3>H2O |
C.BF3、NH3都是平面三角形的分子 | D.PCl3、SO3都是三角锥形的分子 |
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7 . 氢氟酸可以溶蚀石英玻璃,反应方程式为:。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.每60gSiO2含NA个SiO2分子 | B.标准状况下,1molHF体积为22.4L |
C.1molH2O含有孤对电子数为2NA | D.0.1mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA |
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8 . 侯氏制碱法的基本反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列说法正确的是
A.Na+的结构示意图为 | B.CO2的空间构型为V形 |
C.NH3的电子式为 | D.NaHCO3既含离子键又含共价键 |
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解题方法
9 . 液氨是一种很好的溶剂,液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨),若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时,Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、NH、NO、[Cu(NH3)4]2+的说法正确的是
A.NO的空间构型为三角锥形 | B.NH3中N原子的杂化方式皆为sp2 |
C.NH3的键角比NH中的大 | D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12 mol |
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10 . 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.中心原子的价层电子对数为3,是平面三角形结构 |
B.键角大小顺序为 |
C.是三角锥形的分子 |
D.、都是三角锥形的分子 |
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