1 . 对于由短周期元素形成的分子，下表所述的对应关系错误的是

选项	A	B	C	D
分子式	CCl4	PH3	CO2	SCl2
VSEPR模型	正四面体形	四面体形	直线形	四面体形
分子的立体构型	正四面体形	平面三角形	直线形	V形

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是

选项	A	B	C	D
分子式	CH4	NH3	CO2	SCl2
VSEPR模型	正四面体形	四面体形	直线形	四面体形
分子的立体构型	正四面体形	平面三角形	直线形	V形

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

4 . 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V₂O₅及少量 MgO、SiO₂ 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

[资料]+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO	VO	V2O	VO

(1)钒精矿磨细的目的是____。浸出液中含有钒酸钠(Na₃VO₄)。VO与PO的空间构型相同，VO的空间构型为____。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是____。一定pH下，净化液中含有H₄V₄O₁₂，已知H₄V₄O₁₂具有八元环结构，其结构式可表示为____。
(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V₂O₅，煅烧过程中发生反应的化学方程式是____。
(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是____。

(5)钒的某种氧化物的晶胞结构如左图所示，该氧化物的化学式为____。请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图____。

5 . 钙是一种重要的化学元素，钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H₂O、●：Ca²⁺、：硫氧四面体)的空间构型是___________，石膏中层与层之间的作用力主要是___________。

(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO₃)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX₃，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs⁺，Rb⁺等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO₃有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①基态Cr原子的价层电子排布式为___________，同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________(填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm(写出表达式)。

6 . 根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②Cl₂、③H₂O、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CO₂，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．　　　e．　　　f．
(3)H₂O、、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
(4)丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
(5)VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)

9 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
. .
. .   


其中能量最低的是_______(填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H₂S的键角比H₂O的键角_______(填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
   
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
   
钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为anm)。

10 . 氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(1)已知NO与CO₂互为等电子体，NO的结构式为_______，中心原子N的杂化方式为_______。
(2)NH₄BF₄(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是________。

A．核素15N的中子数为7	B．F元素位于元素周期表p区
C．BF的空间构型为正四面体形	D．NH4BF4中存在离子键、共价键、氢键和范德华力

(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中1mol阳离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键数目为________。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为________(填化学式)。
(4)请从结构角度解释HNO₃的酸性比HNO₂强的原因________。