1 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种；
易被氧化为，画出的结构示意图___________。
(2)是检验的特征试剂，中心离子配位数是___________；1mol中含有___________mol键，能够证明不能电离的试剂是___________(填化学式)。
(3)可形成配合物，其中代表分子。该配合物中配位离子所带电荷数为___________，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个。

(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为___________。

2 . 第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。
②常温下，向含Cd²⁺、Te⁴⁺滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd²⁺)=_______。(已知K_sp[Cd(OH)₂]=5.3×10^-15)。

4 . 根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

   

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。
（2）在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂ ⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol^-1，N—N键的键能为193kJ·mol^-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N₂中________键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

5 . 下列相关微粒的说法正确的是

A．H2O的电子式：	B．中子数为20的氯原子：
C．Na+的结构示意图：	D．的空间构型为平面三角形

6 . 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为sp²杂化已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为sp²杂化。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法错误的是

A．CO2是非极性分子	B．键角：<
C．CH3OH在反应中发生氧化反应	D．ClO2分子空间构型为V形

7 . 下列说法或图示表述错误的是

A．基态价层电子的轨道表示式：

B．的VSEPR模型与离子的空间结构一致

C．氯原子有17种不同运动状态的电子

D．在中，提供孤对电子，提供空轨道

8 . 下列符号表征或说法正确的是

A．HClO的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．的离子结构示意图：

D．基态S原子的价电子排布图：

9 . 醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收CO，该反应的化学方程式如下：，下列有关说法正确的是

A．基态O的电子排布式

B．醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：、

C．分子的VSEPR模型为平面三角形

D．用电子式表示形成过程：

10 . 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法错误的是

A．充电过程中，b极接外接电源的负极

B．放电过程中，转移时，b极消耗

C．放电过程中，a极的电极反应式为

D．配离子中Zn采用的是杂化，该配离子为空间四面体结构