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1 . 回答下列问题:
(1)根据价层电子对互斥模型,分子中心原子孤电子对数是_______ ,分子的空间构型是_______ 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,属于_______ 分子(填“极性”、“非极性”),固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_______ 。
(3)中心原子的价层电子对数为_______ ,写出一个与VEEPR模型相同的离子_______ 。
(4)下列表述中,不能证明氯的非金属性比硫强的是_______ 。
A.气态氢化物的稳定性:
B.两元素的电负性:
C.高价含氧酸的酸性:
D.常温时,硫单质为固态,氯单质为气态
E.两者间可发生反应:
(1)根据价层电子对互斥模型,分子中心原子孤电子对数是
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,属于
(3)中心原子的价层电子对数为
(4)下列表述中,不能证明氯的非金属性比硫强的是
A.气态氢化物的稳定性:
B.两元素的电负性:
C.高价含氧酸的酸性:
D.常温时,硫单质为固态,氯单质为气态
E.两者间可发生反应:
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解题方法
2 . 下列关于物质的结构和性质说法错误的是
A.离子键成分的百分数大于MgO |
B.中H-O-H键角小于中键角 |
C.分子结构中,因含有-N=N-,存在顺反异构,反式结构能量低更稳定 |
D.无色溶液接触空气会很快变成深蓝色,属于配离子被氧化过程 |
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3 . 与在催化剂羟基磷灰石(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是
A.和分子的模型都是四面体形 |
B.羟基磷灰石(HAP)的作用是加快反应速率 |
C.与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 |
D.该反应过程既有极性共价键的断裂,也有非极性共价键的断裂 |
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4 . 下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。分析下图回答下列问题:
(1)解释第ⅤA族元素氢化物沸点变化的趋势:___________ ,推测ⅣA族与的沸点大小为___________ (填“>”或“<”)。
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些,原因为___________ 。
(3)常用于制备半导体材料,与足量的加热可反应得到,写出该反应的化学方程式___________ 。通过___________ 的实验分析方法可测出的键长键角信息,下列关于分子的说法正确的是___________ 。
A.中心原子价层电子对数为5对
B.分子的空间构型为正四面体
C.中心原子的杂化方式为杂化
(1)解释第ⅤA族元素氢化物沸点变化的趋势:
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些,原因为
(3)常用于制备半导体材料,与足量的加热可反应得到,写出该反应的化学方程式
A.中心原子价层电子对数为5对
B.分子的空间构型为正四面体
C.中心原子的杂化方式为杂化
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2023-12-27更新
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228次组卷
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2卷引用:海南省海口市海南中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 氯元素有多种化合价,可形成、 、、、、等微粒。下列说法错误 的是
A.、、中Cl原子的杂化方式相同 |
B.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 |
C.键角: |
D.的空间构型为V形 |
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名校
解题方法
6 . 下列说法中正确的是
A.和都是正四面体型分子,且键角相等 |
B.乙烯分子中,碳原子的杂化轨道形成键,未杂化的轨道形成键 |
C.成为阳离子时首先失去轨道电子 |
D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 |
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2021-03-12更新
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1021次组卷
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11卷引用:海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(期中)化学试题
海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(期中)化学试题山东省济宁市2021届高三3月模拟(一模)化学试题四川省成都市阳安中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题安徽省宿州市十三所重点中学2020-2021学年高二下学期期中质量检测化学试题(已下线)押山东卷第04题 物质结构与性质选择题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)山东省临沂市第一中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题(已下线)专题13 物质结构与性质基础-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】浙江省“南太湖”联盟2021-2022学年高二下学期第一次联考化学试题 安徽省合肥市肥东县综合高中2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题四川省雅安中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题广东省佛山市顺德市李兆基中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
7 . 下列说法中正确的是【 】
A.沸点:H2O>PH3>NH3 |
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
C.SO2 和 SO3 杂化轨道类型均为 sp2 杂化,立体构型分别为 V 形、平面三角形 |
D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 |
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